使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

　　工作原理是讓電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)后在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程，從而實現電能到化學能的轉化。

　　下面讓我們一起來了解一下密封電解池有哪些規律吧：

　　①位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。

　　②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。

　　③一般電解規律(惰性電極)可以概括為：

　　陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧

　　陰極：前氫后金(氫前析氫，氫后析金)

　　電解規律注意事項：

　　1.無氧酸是其本身的電解

　　2.含氧酸是水的電解

　　3.可溶性堿是水的電解

　　4.活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解

　　5.活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質

　　6.不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解

　　7.中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高。